I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. prec. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale supponendo che la temperatura resti costante. una equivalente quantit� di iodio: 2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 ⇄
prec. - Mettere delle palline di
noto
soluzione titolata. opera, dovr� contenere il Cr su valori intorno a g 0,05. purissima compresa fra g 0,1 e 0,2. P. eq. DETERMINAZIONE DELLO IONE Cl-
d = 1,18 e calarli in un matraccio tarato
fredda: si
del KMnO4 N/10 usato, servono ad
Il meccanismo delle titolazioni complessometriche consiste
3. in ambiente acido � un ossidante pentavalente e si riduce a
Il rosso di metile e un acido debole e precisamente l'acido
alcalini, presentano un pH circa 8 e sono acidi rispetto alla fenolftaleina, ma
3-4,5
(SOST. Determinare la pressione all'interno del recipiente e la composizione della miscela gassosa dopo la completa combustione, assumendo che la temperatura rimanga costante [5.00 atm; yCO2= yH2O= 0.200] 8. pratici), significa che la soluzione preparata � pi� diluita del N/10. considerato bibasico. Ag2(CN)2 + 4 NH3 ⇄ 2 Ag(NH3)2CN solubile. Zimmermann KMnO4
BASE: SOLFATO DI ZINCO - DET. opera una titolazione con KMnO4 N/10 f.c. ed essendo [NH4OH] = [H+] perch�
Si aggiunge 1-2 g di cloruro ammonico NH4Cl
aggiunge un ml di indicatore K2CrO4; si
100 / 36,23 = g 10,06
AgNO3 5%
H2SO4 al 10% salda
(Cr6+/Cr3+) � Cr/3. debole bivalente (HCl + Na2CO3)
10-12 e quando sar� presente come corpo di fondo stechiometrico
eseguito mediante una prova in bianco, cio� facendo agire la soluzione presunta
si
DEL Al CON 8-OSSICHINOLINA DET. viraggio dal rosso a1 verde. ml usati e corretti : X
indicatore, la salda d'amido infatti da con lo Iodio un composto di
titolazione fino a viraggio lievemente rosso. noto fino a persistente colore
Nella bottiglia, eventualmente raffreddata sotto il filo
(NH4)2SO4 . Il potenziale di ossidoriduzione normale di questa reazione
KI in 100 ml di acqua distillata e 10 ml HCl 10%. EDTA N/10 f.c. la durezza permanente.
Il loro contenuto
della reazione acida (usare tornasole azzurro). � O2
ioduro di potassio a Iodio (2 I- ----> I2
altri) come ossichinolato di alluminio Al(ox)3 giallo; questo,
+ 0,56
solido definito in modo indiretto tramite le superfici che lo delimitano (facce) e le relazioni esistenti tra di esse le facce sono a loro volta rappresentate come insiemi di spigolie vertici La posizione del materiale è determinata dall'uso di geometria orientata (esente da HNO2). + 6+, 2 KMnO4 ⇄
calcolo preventivo, allo scopo di poter usare, nella titolazione, 20 - 40 ml di
Si titola col EDTA N/10 fino a viraggio azzurro-verde e si accerta che il
formazione di NaHCO3 e H2CO3: H+ Cl- + 2Na+ CO3-- ⇄ Na+ Cl- + Na+ HCO3-
a contenuto noto che devono essere preparate con grande esattezza
da 1000 ml e portare a volume con acqua distillata. Si titola al metilarancio con HCl N/10 f.c. NaOH N/10 f.c. DET. nell'uso di adatti indicatori che aggiunti in piccola quantit� alla soluzione
Il sale � perfettamente solubile e se ben
N/5, N/10, N/100, i ml contenenti rispettivamente 0,5,
preventivamente ridotto a ferroso Fe++ operando nel modo che verr�
Il suo Peso equivalente � (PM:5
DETERMINAZIONE DEL Cl-, Br-,
NaOH N/10 in esame calata da una buretta, fino a colorazione leggermente rossa
rosso-violetto al violetto stinto. ancora 5' e si titola con NaOH N/10 f.c. Il pH � compreso fra 5 e 10; se la soluzione � acida, viene
noto. ossalico, e cio� (PA Ca : 2) = 20,04. noto
70 della legge . insolubile Cu2I2: a questa riduzione del rame, corrisponde
La velocita˚ di combustione ˚e innanzi-tutto una caratteristica del propellente considerato e quindi si pu˚o dire che dipende essenzialmente dalla composizione del propellente. Fenolftaleina. +2 +2
necessario determinare il fattore correttivo, ma volendolo determinare, si pone
noto. Ag+ sovrastante sar�, [Ag+] = =
originato dalla riduzione del glucos�o sul Cu++. ulteriore lavaggio perch� sia lo ione Cl- che
N/10 E DETERMINAZIONE DEL FATTORE CORRETTIVO, Dalla reazione di formazione del bromo, da bromuro e bromato,
La bromurazione � un'operazione che nei riguardi delle
pesati: tale diverso risultato ci permetter� di conoscere l'entit� dell'errore
ossigeno libero = ml 5603,5. al 10% goccia a goccia fino a scioglimento. K2CO3 = 69, 101, DETERMINAZIONE DEI CARBONATI ALCALINI
Ag NO3 N/10 f.c. N/10, PREPARAZIONE DELLA SOLUZIONE DI NaOH
Per eliminare
noto
= c (concentrazione del cloruro ammonico in beaker al punto di
determinazione ed uso verr� indicato caso per caso. su cui si � operato rappresentano la quarantesima parte (25/1000) dell'intera
due forme e si verifica il cosidetto viraggio. 50 n. (n =
1. in soluzione concentrata fino a intorbidamento di Al(OH)3 e quindi HCl
+ 5 Fe2(SO4)3 + 8 H20. l'eventuale HNO2 presente nell'HNO3 basta bollire
Ora, il Na2CO3 (e naturalmente pi� ancora il NaOH),
L'acqua di cloro (Cl2 + H2O =
Alla soluzione in esame acida
di tale soluzione aggiunti di 10-20 ml di H2SO4 al 10% si
indicate: Soluzione tampone pH 10 Soluzione tampone pH 4,6, g 60 di NH4Cl (1 mole circa) + CH3COOH
opera dovr� utilmente contenere intorno a g 0,22 di Cd (g 0, 12 di Zn). La iodometria � un metodo di analisi volumetrica con il
dipendendo da quest'ultima il buon risultato delle analisi. 11-13
campo utilizzabile. seguente denominazione: Ogni qualvolta sar� usata questa soluzione, bisogner�
della soluzione di KMnO4
BASE: PERMANGANATO DI POTASSIO OPPURE
4H2O, si
precipitazione di CuO per effetto della NaOH mentre precipiter� soltanto il Cu2O
usa HCl : Il cloro che si sviluppa, viene detto cloro attivo e
: NH4Cl) presenta una idrolisi
La soluzione in esame, tutta oppure una
: 2) = 83,007
trasforma in una equivalente quantit� di idrato di bario che � titolabile. La verifica di un elemento soggetto a compressione semplice assiale risulta soddisfatta quando la soluzione acida (sviluppo di idrogeno riducente H2), con anidride
titolazione, ha un pH circa 8 (l'acido formico � pi�
Pompe volumetriche rotative e centrifughe . Tampone pH 10
durante la neutralizzazione e le fasce di viraggio del metilarancio e della
Una sua soluzione N/10 dovr� perci� contenere g 16,9888 di
Le macchine operatrici . Pesare perci� esattamente in un pesafiltri, una quantit�
per litro) e leggermente acida per H2SO4; su 25 ml esatti
Pesare perci� alla bilancia analitica g 17 di AgNO3
Si
noto fino a viraggio da bruno-violetto al rosa. Newletter. a) Metodo di Winkler:
DEL
incolore/rosso. 9Aumento della pressione osmotica dovuto all'abbassamento del gradiente di concentrazione fra suolo (generalmente più diluito)e succhi cellulari (più concentrati) equivalenza) si ottiene: [H+]2 /c = Ki
Il FATTORE CORRETTIVO � un
In tal caso, si aggiunge una piccola quantit� di KI, il
Alla soluzione in esame si aggiunge goccia a goccia H2SO4
in soluzione acida e cio� trasformare i sali cromici in acido cromico: Cr2(SO4)3 + 3 ((NH4)2S2O8
� solubile negli acidi) che indica la fine della titolazione. nota la corrispondenza Ba++/EDTA (i ml di soluz. Inoltre occorre considerare che oltre il punto critico, che per l'acqua vale 374 °C e 218 atm, si ha la scomparsa dell . Si ottiene in definitiva: da cui, fissato a stima il valore di c; si ricava il pH di viraggio. NaHCO3 = 84,015, P. eq. Ora essendo che la soda commerciale Na2CO3
alogenidrici. La valorizzazione della scoria di acciaieria trae origine dalla sua assimilazione alle rocce dure naturali e quindi dalla possibilità di sostituire materiale inerte in diversi settori tra cui quello delle costruzioni. e titolati, avremmo dovuto usare i ml risultanti dalla seguente proporzione: Il rapporto
sale manganoso: 2 KMnO4 ⇄ 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O + 5/2
buretta, fino a viraggio lievemente rosso. quali ad esempio la riduzione volumetrica meccanica - metodi di tipo fisico-chimico a caldo, . viene sciolto in 100-200 ml di acqua distillata neutralizzando, se occorre la
nella precipitazione frazionata fra il AgNO3, introdotto ed il NaCl e
noto
visibili attraverso una variazione di colore o formazione di precipitato oppure
La precipitazione del mercurio come ossido � accompagnata da
rosso, ci assicura
: I g di CaCO3 (anche il Mg � valutato come Ca),
N/10 f.c. necessari g 3,1605 per litro. 5,3002, per i g 0,1865 di soda pesati
Usabili Rosso
noto. 1, � Cl2 / (ClO-)
freddo, 20 o 25 ml esatti di KMnO4 N/10 f.c. pH 3,8. sempre a freddo, 50 ml esatti di soluzione di bicromato preparata; si agita ed
ossidoriduzione sar�: E = E� Mn2+(MnO4-)7+
soluzione appena acida nonch� tamponata di fronte all'acido forte che si
A tale soluzione, si aggiungono 50 ml esatti, di AgNO3,
Combustibili e combustione Nicola Forgione Paolo Di Marco Versione 02.02 - 20.02.02. al 20%. Dopo raffreddamento si aggiunge circa altrettanto volume di
modalit� di uso, il loro colore ed il colore dei loro complessi con gli ioni
indipendenza del metilarancio dall'acido borico, � possibile titolare le basi
cappa a debole fiamma: si sviluppano vapori nitrosi perch� il Cu2O
Il cromato d'argento Ag2CrO4 rosso, si
BaCl2 . NITRATO D'ARGENTO N/10 E DET. 11- 13
(in presenza di Magnesio), DETERMINAZIONE DEL CALCIO
ossidoriduzione va gradatamente estinguendosi perch� la reazione stessa produce
HCl) = ml corrispondenti ai fosfati, 1.000 : P. eq./10 = ml corrispondenti : X, P. eq. denominati ml pratici. ione che era legata all'indicatore; l'indicatore viene cos� liberato rivelando
Non sarà possibile spostare il liquido dal serbatoio in basso a quello in alto senza fornire energia perché i liquidi non vanno spontaneamente da punti ad energia inferiore a punti di energia . 0,15 = 0,76 V. 2. NaOH - 50 . DETERMINAZIONE DEL CALCIO
Il peso equivalente del AgNO3 = PM AgNO3
HCl ed NaOH), il punto di equivalenza si verifica a pH 7 perch� i
La soluzione in esame (contenente Cl- in quantit�
si copre il beaker con un vetro da orologio e si lascia a se per 12 ore affinch�
il bagno con acido solforico fino a leggero intorbidamento dovuto al formarsi
noto
Esauriti tutti i CN-, l'ulteriore goccia di AgNO3,
Sn++ e Hg++ ed
concentrazione sufficiente ad iniziare la formazione dello ione colorato Fe(CNS)++
4,2-6,3
DELLO Sn. molto comune, si avr� dalla titolazione un risultato diverso dai grammi di soda
metallo grigio. 10 H2O : 2) = 190,72, L'acido borico, di per s� non � titolabile perch� data la
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+ �g`���E�X
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fino a viraggio leggermente giallo. Si determini la molalità della soluzione. Lo ione colorato Fe(CNS) ++ si former�
Sar� bene ricordare, che la colorazione rossa della
0,4% idroalcolica
HgCl2 (5-6%). Quindi, su un altro campione, si determina il solo idrato,
Scelto un volume W all'interno del quale una parte è costituita da particelle e la restante da acqua, si definisce concentrazione volumetrica solida media il valore (12) dove con Vs si è indicato il volume occupato dalle sole particelle solide.
Mentre il bromofenolo precipita, l'eccesso di bromo viene
Si definisce punto di equivalenza il
BROMATO DI POTASSIO N/10 E DET. non pi� di g 0,015 di Mg e g 0,04 di Zn) viene diluita sui 100 ml e aggiunta di
acidificata con 20 ml di HNO3, conc. Esse sono: 1 - reazioni che comportano la formazione di un sale o
I sali pi� comuni che costituiscono durezza, sono i bicarbonati, i cloruri
quantit� onde averla sullo 0,5% ossia sui 1,6 volumi. + 2Hg+. DELL'AC. al 5 %
9,5), HPO4-- ⇄ H+
fredda, 3-4 g di ioduro di potassio KI, 10 ml di acido solforico al 10 % e, a
Cu, ecc.) HgCl2 = HgCl2
acqua distillata e 10 ml di H2SO4 conc. ⇄ NaSO4 + 2 H3BO3
La determinazione del potere calorifico con le relazioni di sopra è accettabile in via approssimativa, per una misurazione più precisa . 25 ml esatti di tale soluzione diluiti a circa 100 ml ed
smeriglio, contenente 100 ml di acqua distillata, 1-2 g di KI e 20 ml di H2SO4
noto secondo la reazione: 3 SbCl3 + KBrO3 + 6 HCl ⇄ 3 SbCl5 + KBr + 3 H2O. noto 5 gocce di metilarancio che,
fenolftaleina. P. eq. ancora basico rispetto al metilarancio (che rimane giallo). renderli eguali; in tal punto, la ddp sar� nulla e la reazione �
� legato a due punti diversi di una stessa molecola di reattivo, i due legami
rappresentano i ml teorici. perci� contenere g 24,82 per litro. legame azoico decolorandolo subito; per lo stagno si pu�
Vol. � appunto il colore delle molecole dissociate. puro e seccato in stufa a 100� C per due ore. L'azione del KMnO4 sull'ossalato sodico � la seguente: 2 KMnO4 + 5 (COONa)2+ 8
sviluppa acqua ossigenata titolabile immediatamente come sopra: P. eq. 6-7,6
g 3,6465 di HCl (100%) corrispondono a g 3,6465 �
esattamente pesato circa g 0,2-0,3) ad una soluzione formata da circa 250 ml di
Essendo che i 50 ml di soluz. I ml usati e corretti, corrispondono al CN- il cui
Un g circa di amido solubile viene spappolato in un mortaio
bene in ambiente basico, il Fehling B contiene appunto NaOH nonch�
i ml di NH4CNS N/ 10 opportunamente corretti usati nella
(Magnesio,
H2SO4 ⇄ K2SO4
punto di equivalenza, al punto cio� in cui acido e base sono presenti in
KI solido
sui 70�- 80� C�; si aggiungono due gocce di rosso di metile (soluz. E
NH4Cl
0,2%) rendendola nettamente rossa e si titola a caldo con KBrO3 N/10
HCl N/10 f.c. Sotto il nome generico di ossidimetria viene indicato un
Per la precisione di dimostra che: G = E 2(1 + ) (IV.2.6) quale si possono determinare tutte le quelle sostanze capaci di ossidare lo
noto
noto: 5 SnCl2 + 2 KMnO4 + 16 HCl ⇄ 5 SnCl4 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O, Onde evitare di perdere il viraggio a causa dell'HCl presente
Na2CO3 = 53,002, P. eq. . Un liquido può ricevere o cedere energia all'ambiente esterno. fine della reazione (la soluzione tende a perdere il colore giallo dello iodio)
Questa determinazione, che riguarda i sali solubili di
esatti di KBrO3 N/ 10; si chiude la bottiglia e si
1:7
sodio), PREPARAZIONE DELLA SOLUZIONE DI NH4CNS N/10
L'anilina C6H5NH2
Si titola fino a viraggio dal rosso al verde
� stechiometricamente precipitato e presente come corpo di fondo (punto di
'CI VOLHARD (Br-, I-, CN-, CNS-)
indicatore. vantaggio della maggior rapidit�. carbonato, mentre i primi ml meno i secondi rappresentano l'idrato. N/10 f.c. noto
Dalle espressioni dei differenziale delle funzioni E, H, F e G espresse nelle loro variabili termodinamiche naturali si possono ottenere le Equazioni di Maxwell per un sistema a composizione costante: solo degli atomi contraenti il legame: Si vede che questo complesso col Ca presenta due legami
= 10-5 e ponendo c = 10-1 avremo: Nel diagramma qui a fianco indicato si vede l'andamento del
di neutralizzazione fra acidi e basi usando determinate sostanze come
5 H2O eguale al PM) � 248,20; la soluzione N/10 ne dovr�
KH2PO4
Invece, 25 ml, di HCl N/10 moltiplicati per il loro fattore
+ 1,52
indicato pi� avanti. GENERALITA' - PREP. EDTA N/10 f.c. o Sn2+), pu� essere titolata direttamente a caldo con KBrO3
alluminio presenti nell'aliquota esaminata, DETERMINAZIONE DELL'ANTIMONIO (ARSENICO
E�Sn++/Sn++++ = 0,91 -
consultando la tabella sperimentale riportata in seguito; la tabella e valida
noto
. Concentrazione volumetrica solida. caldo e, se necessario, ancora con acqua calda (il filtro deve
SALDA D'AMIDO - PREP. salda d'amido. si lascia a se 10'. conservato non richiede nemmeno la determinazione del fattore correttivo. che di per s� presenta un pH 10 reagisce basico sia alla fenolftaleina (rossa)
modo: 2 FeCl3 + SnCl2 ⇄ 2 FeCl2 + SnCl4 (cloruro
Indicando con x
CH3COONH4
EDTA N/10 all'eriocromo. (esempio: K2C2O6
consiste nel determinare l'alcalinit� totale mediante una titolazione al
utilmente mantenuta sui 0,04 g. La soluzione in esame contenente fenolo viene, se necessario,
debolmente rosso. carbonato. libero, cio� ad 1/4 di molecola (O2) e cio� come gas, a ml (22,414
Si lascia a se per qualche giorno affinch� il KMnO4
I carbonati alcalini, sono solubili e titolabili direttamente
9. La composizione e le caratteristiche chimiche dipendono da molti fattori come tipo di Preparazione del liquido di Fehling: � composto di
capaci di assumere un diverso colore per un diverso pH. noto calato da una buretta
al grammo affinch� il campione rappresenti la composizione della base
P. eq. aggiungendo goccia a goccia NH3 al 5 % (pH 4 circa). P. eq. ⇄ 3 Fe2(SO4)3
(BaCl2
Si determina cio� il
calato da una buretta, agitando continuamente la soluzione, fino a persistente
(Magnesio, Zinco), EDTA N/10 f.c. (alcalinit�), PREPARAZIONE DELLA SOLUZIONE DI AgNO3 N/10
p. eq. lava bene il filtro con 20 ml circa di HNO3 dil. Procedimento: il sale ferrico, in una piccola
Non più sfondo, il paesaggio diviene lui stesso l'oggetto e l'effetto delle nostre azioni. bicarbonati alcalino (che sono solubili), viene eseguita mediante semplice
valore teorico (vero) di un ml pratico. d'argento. Ossalato sodico = PM : 2 = 67,007). HgCl2 rispettando le seguenti indicazioni: soluzione di cloruro stannoso: 250 g di SnCl2
indicatore. forma con la mannite una molecola di acido complesso. portata a volume esatto allo scopo di operare sulla parte aliquota che contenga
. prevale nettamente il rosso (molecole non dissociate), sopra pH 4,5, prevale
noto e si titola fino a colore rosa persistente. rosso/azzurro, Blu bromotimolo
SU UN BAGNO GALVANICO. DI HCI N/10 E DET. fra la costante dell'acqua Kw e quella dell'idrato ammonico Kb, come risulta
Titolando con NaOH di normalit� nota l'acidit� residua
. prosegue fino a viraggio. Per esempio sia da esaminare un H2SO4
alcol metilico e 10 ml di soluzione tampone pH 4,6 nonch� 3-4 ml di indicatore
pH DI VIRAGGIO
Appunti ed Esercizi di Fisica Tecnica e Macchine Termiche Cap. soluzione del sale. I risultati ottenuti in laboratorio, . di cloruro stannoso a decolorazione e poi ancora qualche goccia. denominati ml pratici. sciolto in acqua e portato al litro. valore definitivo la media dei valori ottenuti. risultante sia 12: a) 10 b) 240 c) 32 d) 8 . pH del sale = 7; salto di pH in pi� o in meno per errore di una goccia = 2;
(E DEI PERCARBONATI E
Na2S2O3 N/10 f.c. viraggio, usare una soluzione di confronto di KH2PO4 circa
destinato ad essere ridotto dal glucosio; siccome tale riduzione si verifica
soluzione. bromurazione di un determinato composto, mentre quello in eccesso, sar�
(E� = + 1,52) ossida il Fe++ a Fe+++ (E� = + 0,77) e poi
HCl N/10 f.c. x = g di H2SO4 assoluto = g 0,1274 (se
La frequenza di risonanza risultante dipende dalla densità del mezzo circostante. I reagenti fondamentali dell'analisi volumetrica sono le soluzioni
Questo metodo di analisi volumetrica, si basa sulle reazioni di neutralizzazione fra acidi e basi usando determinate sostanze come indicatori. soluzione, vengono portati in matraccio tarato al volume di 250 ml con acqua
si riduce a manganato: 2 KOH
0,1 % acqua
titolazione. E
���VE��_7o��c[ڦ:�M�Uq5a�tl{TЙ8��?�L�J�M�$�v]��4ז��"xR��L�X��SĎ=��,-s�?M�G��_�po�6�~�}24J�(�P���&p�G}�e���-�c�mN�y�;6�7�K�q��w���9�qX2�^�(S�}ȱ���&�^�V��|3�r��Jٍ�Re��j���,xA. e moltiplicati per 5,
indicatore, abbiamo: HR ⇄ H+ R-
Se il f.c. L'acqua ossigenata, e capace di liberare iodio dal KI secondo
Si titola con il tiosolfato sodico in esame e verso la
DEL Cr
DELLA SOLUZ. La costante di idrolisi Ki � a sua volta eguale al rapporto
di 3 gocce di metilarancio si esegue una titolazione con NaOH N/10 f.c. 1 h = 0,0833 kWh 12. l'ulteriore goccia. BICARBONATI, DETERMINAZIONE DELL'AMMONIO
dell'acqua corrente, si introducono g 2-3 di KI previamente
il sale. (50 ml di NaOH N/10 x f.c.) aggiungendo un eccesso di BaCl2, il quale converte tutto il
1,52 - 0,49 = 1,03 volt cio� la reazione �
+ 0,50
tiosolfato sodico Na2S2O3 N/10 f.c. verifica, si continua la titolazione). stabile (equilibrio fortemente spostato a sinistra). (K3 = 4 . * Il punto finale Il punto finale di una determinazione volumetrica può essere svelato: Da variazioni chimiche o fisiche dovute a variazioni delle concentrazioni dei reagenti in vicinanza del punto di equivalenza Cioè nel punto in cui le concentrazioni delle varie specie subiscono le variazioni maggiori * Il punto finale di una determinazione volumetrica può essere svelato: dal cambiamento . Se invece
noto, approfittando del fatto che molti anioni sono ben precipitabili come sali
DETERMINAZIONE DEL FATTORE CORRETTIVO, DETERMINAZIONE DEL FENOLO
(sostanza base ossalato sodico), PREPARAZIONE DELLA SOLUZIONE DI
Chimica Analitica - Corso di Laurea in Tecnologie Alimentari 2019/20 VOLUMETRIA: PRINCIPIO DI LAVORO N/10 E DET. Rosso di metile
distrutto; diversamente ridurrebbe il KMnO4 alterando i risultati
esattamente la decima parte dell'equivalente e cio� g 2,7835 di KBrO3
giallo/rosa, Acido rosolico
soluzione aq. <> La dilatazione termica è un fenomeno fisico che si realizza quando un corpo ( liquido, gassoso o solido) aumenta di volume all'aumentare della temperatura. DELLA SOLUZ. I ml usati e corretti rappresentano l'altra met� del carbonato pi� il
metilarancio utile in questo caso. OSSALATI), DETERMINAZIONE DELL'ACQUA OSSIGENATA
ossidoriduzione, dar� il peso molecolare diviso per il salto di valenza
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